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    氯化錳是什么?

    時間:2020-11-03 16:57:02 來源: 點擊:30701次

    氯化錳是化學式為MnCl2·xH2O的化合物,其中x的值為0或2或4。四水合氯化錳是一種粉紅色的鹽,在自然界中以稀有的氯錳礦形式存在。

    氯化錳

    IUPAC名
    氯化錳(II)
    別名氯化亞錳
    識別
    CAS號7773-01-5

    38639-72-4 (二水合物)
    13446-34-9 (四水合物)
    PubChem24480
    RTECSOO9625000
    性質
    化學式MnCl2
    摩爾質量125.844 g/mol (無水物)
    161.874 g/mol (二水合物)
    197.91 g/mol (四水合物) g·mol?1
    外觀粉紅色固體 (四水合物)
    密度2.98 g/cm (無水物)
    2.27 g/cm (二水合物)
    2.01 g/cm (四水合物)
    熔點654 °C (無水物)
    135 °C (二水合物)
    58 °C (四水合物)
    沸點1225 °C
    溶解性(水)72.3 g/100mL (無水物)
    12.0 g/100mL (二水合物)
    19.8 g/100mL (四水合物)
    結構
    晶體結構CdCl2
    配位幾何八面體
    危險性
    歐盟編號未列出
    閃點不可燃
    若非注明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

    氯化錳是化學式為MnCl2·xH2O的化合物,其中x的值為0或2或4。四水合氯化錳是一種粉紅色的鹽,在自然界中以稀有的氯錳礦形式存在。通常,氯化錳指的是MnCl2·4H2O,為八面體構造的-Mn(H2O)4Cl2分子。二水合物MnCl2·2H2O也存在。許多Mn(II)化合物均表現出特征的淺粉紅色,是由過渡金屬的d自旋引起的。

    制備

    可用錳金屬和氯化氫氣體制備,或用碳酸錳和鹽酸制備。前者得到無水鹽,后者得到帶有結晶水的鹽。

    二氧化錳在與濃鹽酸加熱時也會生成氯化錳,此反應在實驗室中用于制備氯氣:

    這個反應證明了二氧化錳的氧化性。

    化學性質

    氯化錳由于水解,其水溶液呈弱酸性,pH約為4。它可以用來制備許多錳化合物:

    Mn離子在水溶液中的實際存在形式為[Mn(H2O)6]。

    氯化錳是弱路易斯酸,與氯離子反應生成以下離子:[MnCl3],[MnCl4] 以及 [MnCl6]。

    某些有機配體的作用下,錳(II)易被空氣中的氧氣氧化為錳(III)配合物。離子包括[Mn(EDTA)]、 [Mn(CN)6]以及[Mn(Hacac)]3。 三苯膦與之形成不穩定的2:1加合物:

    無水氯化錳是制備許多錳化合物的起始點。例:

    毒性

    錳元素對于需氧生物來說是必需的,且通常錳化合物毒性也并不大。錳中毒可能由長時間暴露在含錳塵土或煙霧中所導致。


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